利用废铁丝和工业硫酸铜废液制备硫酸铜晶体.生产过程如下:试回答下列问题:(1)利用硫酸铜的性质.常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒.(2)废铁丝中含有铁锈在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理.其主要发生反应的离子方程式 .(3)铜粉氧化过程中.颜色由粉红变为黑色.再由黑色变绿色.取绿色粉末加入稀硫酸溶液.溶液变蓝.产生无色无味气体.经� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用废铁丝和工业硫酸铜废液(含硫酸亚铁)制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：

（1）利用硫酸铜的性质，常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒。

（2）废铁丝中含有铁锈（(Fe2O3?xH2O)）在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其主要发生反应的离子方程式_____________________。

（3）铜粉氧化过程中，颜色由粉红变为黑色，再由黑色变绿色。取绿色粉末加入稀硫酸溶液，溶液变蓝，产生无色无味气体，经检验为二氧化碳。推测该绿色粉末为。（填化学式）

（4）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。

（5）硫酸铜溶液常作电解液，试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式：。

（6）在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol?L-1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

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用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是

试剂	钠	溴水	NaHCO3溶液
现象	放出气体	褪色	放出气体

A.CH2===CH—CH2—OH

B．

C．CH2===CH—COOH

D．CH3COOH

A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途。

（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式。

（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式。

（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是。

下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	把S02通人紫色石蕊试液中	紫色褪去	S02具有漂白性
B	向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液	先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色
C	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色	溶液中含有Fe2+
D	将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2