W.X.Y.Z均为短周期元素.W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17,X与W同主族,Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是A．金属性:Y＞Z B．氢化物的稳定性:X＞WC．离子的还原性:X＞W D．离子半径:Z＞Y＞X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z B．氢化物的稳定性：X＞W

C．离子的还原性：X＞W D．离子半径：Z＞Y＞X

练习册系列答案

小学同步学考优化设计小超人作业本系列答案

MOOC淘题一本全练系列答案

小学升创优提分复习一线名师提分作业系列答案

一线名师权威作业本系列答案

初中课堂同步训练系列答案

实验报告册知识出版社系列答案

相关题目

将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为( )

A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烯

苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响。某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列)，则正己烷最可能插入的位置是( )

①	②	③	④	⑤
甲烷	乙烯	戊烷	2-甲基戊烷	甲苯

A．③④之间 B．②③之间

C．④⑤之间 D．⑤之后

某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变” ），用化学方程式解释上述原因；

②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式：。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A转化为B的化学方程式是：______________________________________，

② D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：。

如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )

A．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．湿润淀粉?KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

如右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液．挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

选项	气体	溶液	现象
A．	NH3[	H2O含酚酞	红色喷泉
B．	Cl2	饱和食盐水	无色喷泉
C．	HCl	H2O含石蕊	红色喷泉
D．	SO2	NaOH溶液	无色喷泉

在元素周期表中，与元素的周期数、主族序数相同的分别是该元素原子的

①质子数 ②核电荷数 ③电子层数 ④原子序数 ⑤最外层电子数

A．①⑤ B．②③ C．③④ D．③⑤

某有机物6g 与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（）

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为

__________________________________________________________________________。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的平衡常数表达式为______________________________________________________。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为_________mol/（L·min）。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_________（填“变大”、“减少”或“不变”）。

（3）脱硫。①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为_____（用A或B表示），A极的电极反应式为______________________________。

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为_________________________；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH_____7（填写“＞”“＝”或“＜”）。

试题分类