题目内容
常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）写出X的结构式是
（2）实验室中经常利用如图所示装置制备并收集甲（夹持、固定装置已略去但缺少收集装置）．
请在如图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图（并将导管补充完整）．
②试管中发生的化学反应方程式是
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）写出X的结构式是
N≡N
N≡N
；化合物丙中存在的作用力：离子键
离子键
．（2）实验室中经常利用如图所示装置制备并收集甲（夹持、固定装置已略去但缺少收集装置）．
请在如图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图（并将导管补充完整）．
②试管中发生的化学反应方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2
．
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③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因
NH3?H2O=NH4++OH-
NH3?H2O=NH4++OH-
．（用电离方程式解释）分析：10个电子的分子和18个电子的分子反应能生成离子化合物的只有氯化氢和氨气之间反应生成氯化铵的反应，以此为突破口来回答该题．
解答：解：根据图示信息可知，化合物丙是氯化铵，甲和乙是氯化氢和氨气中的一种，因为氨气是氮气和氢气化合而成的，氯化氢是氢气和氯气化合而成的，所以Y一定是氢气，X分子中含共价键最多，所以X是氮气，Z是氯气，甲是氨气，乙是氯化氢．
（1）氮气的结构式为：N≡N，氯化铵是离子晶体，其中的作用力是离子键，故答案为：N≡N；离子键；
（2）①氨气易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法来收集，装置图为：
，故答案为：；
②实验室中有氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气的方法来制取氨气，发生的化学反应方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2；
③氨气溶于水形成的氨水显碱性，能使酚酞显红色，因为NH3?H2O=NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O=NH4++OH-．
（1）氮气的结构式为：N≡N，氯化铵是离子晶体，其中的作用力是离子键，故答案为：N≡N；离子键；
（2）①氨气易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法来收集，装置图为：
，故答案为：；②实验室中有氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气的方法来制取氨气，发生的化学反应方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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③氨气溶于水形成的氨水显碱性，能使酚酞显红色，因为NH3?H2O=NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O=NH4++OH-．
点评：本题为物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式，并进行解答．
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黄冈小状元解决问题天天练系列答案
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