题目内容
1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（ ）| A． | 溴苯中的溴（氢氧化钠溶液，蒸馏） | |
| B． | 乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸（氢氧化钠溶液，分液） | |
| C． | 乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气） | |
| D． | 乙醇中的水 （CaO，蒸馏） |
分析 A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层；
B．乙酸乙酯与NaOH反应；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异．
解答 解：A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A错误；
B．乙酸乙酯与NaOH反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故B错误；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 大力开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 | |
| B． | “地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂或生物柴油 | |
| C． | 聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应 | |
| D． | 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 |
12．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol•L-1的溶液，然后向溶液中滴加1mol•L-1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40mL，则该合金中钠的质量为（ ）
| A． | 0.23 g | B． | 0.46 g | C． | 0.69 g | D． | 0.92 g |
9．
NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）
NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）| A． | NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 | |
| B． | NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 | |
| C． | NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 | |
| D． | 图中所涉及的反应均为氧化还原反应 |
16．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
| X | Y | Z | |
| ① | NaOH溶液 | Al（OH）3 | 稀硫酸 |
| ② | KOH溶液 | SiO2 | 稀盐酸 |
| ③ | O2 | S | H2 |
| ④ | FeCl3溶液 | Fe | 稀硫酸 |
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ②④ | D． | ②③ |
6．Mg（OH）2可用作塑料的阻燃剂．现以某矿石（主要成分为3MgO•2SiO2•2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3）为原料生产，其工艺流程如下：
已知：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
表2原料价格表
回答下列问题：
（1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为将矿石粉碎（任写一条）．该过程H2SO4适当过量的目的是使固体充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
（2）工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质．试剂A的最佳选择是漂液（或NaClO），写出其发生反应的离子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为4.7≤a＜9.1，滤渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（4）向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离子沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，该过程温度不宜过高的原因是氨水受热分解．
（5）实际生产中，可由Mg（OH）2为原料制备单质镁，简述制备方法Mg（OH）2与盐酸反应生产MgCl2，蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2•6H2O晶体，在HCl气流中加热失水得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2制取金属Mg．
已知：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 7.6 | 1.9 | 3.4 | 9.1 |
| 完全沉淀的pH | 9.6 | 3.2 | 4.7 | 11.1 |
| 物质 | 价格（元•吨-1） |
| 漂液（含25.2% NaClO） | 450 |
| 双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
（1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为将矿石粉碎（任写一条）．该过程H2SO4适当过量的目的是使固体充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
（2）工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质．试剂A的最佳选择是漂液（或NaClO），写出其发生反应的离子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为4.7≤a＜9.1，滤渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（4）向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离子沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，该过程温度不宜过高的原因是氨水受热分解．
（5）实际生产中，可由Mg（OH）2为原料制备单质镁，简述制备方法Mg（OH）2与盐酸反应生产MgCl2，蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2•6H2O晶体，在HCl气流中加热失水得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2制取金属Mg．
13．
在T℃时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H=-akJ/mol．反应在第15min时达到平衡，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=0.8mol/L，下列结论正确的是（ ）
在T℃时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H=-akJ/mol．反应在第15min时达到平衡，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=0.8mol/L，下列结论正确的是（ ）| A． | 反应达平衡时，A的转化率为80% | |
| B． | A的初始物质的量为2mol | |
| C． | 反应到达平衡时，放出的热量是2a KJ | |
| D． | 15min时，v正=v逆=0 |
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4NA | |
| B． | 0.5 mol 甲基中电子数为5NA | |
| C． | 在反应3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5NA | |
| D． | 常温常压下，22.4 L N2H4中N-H键数为4NA |
12．下列属于纯净物的是（ ）
| A． | 水玻璃 | B． | 漂白粉 | ||
| C． | 盐酸 | D． | 氧元素质量分数为50%的SO2 |