常温下.将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合.完全反应后.溶液中离子浓度关系正确的是A．c＞c B．c＞c(OH-)C．c＞c(OH-) D．c＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(OH－)＞c(H＋)

练习册系列答案

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下列说法中，正确的是

A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）

C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀

氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。不能说明该电离达到平衡状态的是

A．Ag＋的浓度不再改变

B．Ag＋的生成速率和Ag＋、Cl－结合生成AgCl的速率相等

C．AgCl的质量不再减少

D．Ag＋与Cl－的物质的量比为1:1

铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害。

（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。

请用离子方程式说明上述除杂的原理__________________。

（2）工业上为了处理含有Cr2O2－ 7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为__________。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（国家允许的排放标准之内）。

③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留到

小数点后一位）

如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是

A．a是阴极

B．电解过程中溶质的浓度不变

C．电解过程中b极质量减少

D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1∶1

分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应。该芳香烃与H2在一定条件下完全加成，其生成物的一氯代物种数是

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______（填元素符号）。

（2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________（用化学式表示）。

（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，

其中存在的化学键类型为________，用电子式表示A和B其形成化合物过程________。

（4） D最高价氧化物的水化物的化学式为____________。

（5）单质C在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________________。

将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

某有机物的结构简式ClCH2CH2-CH=CH-CHO,该有机物不可能发生的化学反应是（）

A．水解 B．酯化 C．氧化 D．加成

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