题目内容

下列有关实验操作或现象中，正确的是（　　）
A、将新配制的0.1mol?L-1的NaOH溶液转移到干燥、洁净、带橡胶塞的无色细口瓶中B、向溶液中通入足量的氯气，以除去Fe2（SO4）3溶液中FeSO4C、在中和滴定实验过程中，目光应密切注视滴定管中的液面变化D、在电压的作用下，液晶分子能沿电场方向排列，移去电场后，液晶分子仍能沿电场方向排列
分析：A．氢氧化钠具有腐蚀性，应用橡皮塞，溶液应用细口瓶盛放；
B．引入新杂质；
C．目光应密切注视锥形瓶中颜色变化；
D．移去电场后，液晶分子排列无顺序．
解答：解：A．氢氧化钠具有腐蚀性，应用橡皮塞，溶液应用细口瓶盛放，故A正确；
B．通入足量的氯气，引入新杂质，可用过氧化氢除杂，故B错误；
C．目光应密切注视锥形瓶中颜色变化，以便及时判断反应终点，故C错误；
D．液晶为晶体，具有各向异性，移去电场后，液晶分子排列无顺序，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、药品的保存、除杂、滴定和液晶等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大．
练习册系列答案
相关题目

Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是                  （填字母）

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

Ⅱ.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是                    kJ。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子结构如下图所示：

现提供以下化学键的键能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧气分子内氧原子间的（O=O）键能为498 kJ·mol－1。则P4+3O2 = P4O6的反应热ΔH为              。

Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是                 （填字母）

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

Ⅱ.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                      。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是                    kJ。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子结构如下图所示：

现提供以下化学键的键能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧气分子内氧原子间的（O=O）键能为498kJ·mol－1。则P4+3O2= P4O6的反应热ΔH为             。

 

（16分）（一）下列有关实验操作或判断不正确的是            （填序号，多选扣分）。
A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。
B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需称量4g 的氢氧化钠固体。
E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素
（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体                  g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量                (填偏高、偏低、不变)。
(3) Na2CO3、                     、                      。
(4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)
A、加水定容时俯视刻度线                 
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理          
C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上            
D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水               
(5)若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是                
(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。

化学实验是研究物质性质的基础。

(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。

a．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

(2)某废水样品中含有一定量的Na＋、CO32-、SO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度。

实验方案：

ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；

ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；

ⅲ.记录数据，计算。

①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部已分略去)______(填字母序号)。

②滴定过程中，有关反应的离子方程式是__________________________________。

(3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加    1 mol/L的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是　　　　　　　，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是_________。

(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。

试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是:

_______________________                                       __________。

②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：

____________________                                      ___________。

 

（16分）（一）下列有关实验操作或判断不正确的是             （填序号，多选扣分）。

A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。

B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。

C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。

D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需称量4g 的氢氧化钠固体。

E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素

（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题

(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体                   g。

(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量                 (填偏高、偏低、不变)。

(3) Na2CO3、                      、                       。

(4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高 、偏低 、不变)

A、加水定容时俯视刻度线                  

B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理           

C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上             

D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水               

(5)若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是                

(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。

 

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