填空:(1)通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是＿＿＿年产量.(2)写出下列反应的化学方程式.注明反应类型:①实验室制取乙酸乙酯: ,②由苯乙烯()制取聚苯乙烯: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）填空：
（1）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是＿＿＿年产量。（填物质名称）
（2）写出下列反应的化学方程式，注明反应类型：
①实验室制取乙酸乙酯：_______________________________________________；
②由苯乙烯（）制取聚苯乙烯：____________________________。

（8分）（1）乙烯（2分）
（2）① CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O 酯化反应（3分）
② 加聚反应（3分）

解析

练习册系列答案

将Fe³⁺还原为Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺

．
（2）操作（II）中冷却的目的是

析出FeSO₄?7H₂O

．
（3）用FeSO₄固体配制其溶液的正确方法是：

FeSO₄固体溶于稀H₂SO₄中，再加入少量铁粉

．
（4）将高压水蒸气通入溶液2的作用是

促进Ti⁴⁺离子完全水解生成沉淀

．其离子方程式为：

Ti⁴⁺+4H₂O=Ti（OH）₄↓+4H⁺

．
（5）由TiO₂可经过反应=4*GB3 ④、=5*GB3 ⑤制取单质Ti，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/molTiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ/mol则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=

目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．
根据所学知识，完成下列填空：
（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是

，是中国现代化工之母--

（填工业种类）的基本反应．
（2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入

（填化学式），理由是

．
（3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从

（选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应

式是

．
（4）工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如图所示：

在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有

（填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是

．
（5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是

．

精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空∶

1．工业氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2－、Br^－等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．

①溶解；②加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2－沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调节pH；⑤________(除Br^－)；⑥蒸干灼烧．

步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH₃·H₂O、________、________．

证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是________．

2．有人尝试用工业制纯碱原理来制备K₂CO₃．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的________和________两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式∶________．分析该方法得不到K₂CO₃的原因可能是________．

3．用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法．氢氧化钾在________极区产生．为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止________(填“阴”、“阳”或“所有”)离子通过．

4．科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步(若干步已合并，条件均省略)．请写出第⑤步反应的化学方程式．

第①、②步(合并)∶2KCl＋4HNO₃→2KNO₃＋Cl₂＋2NO₂＋2H₂O

第③、④步(合并)∶4KNO₃＋2H₂O→4KOH＋4NO₂＋O₂

第⑤步∶________

总反应∶4KCl＋O₂＋2H₂O→4KOH＋2Cl₂

与电解法相比，该方法的优势可能是________．

精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：

（1）工业氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄²^—、Br^—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。

①溶解；②加入试剂至Fe³⁺、SO₄²^—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；

⑤___________________（除Br^—）；⑥蒸干灼烧。

步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH₃·H₂O、________、________。

证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K₂CO₃。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。

分析该方法得不到K₂CO₃的原因可能是_______________________________________。

（3）用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。

（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。

第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO₃ → 2KNO₃ + Cl₂ + 2NO₂ + 2H₂O

第③、④步（合并）：4KNO₃ + 2H₂O → 4KOH + 4NO₂ + O₂

第⑤步：____________________________________________

总反应：4KCl + O₂ + 2H₂O → 4KOH + 2Cl₂

与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下。其中反应②目的是使Ti⁴⁺与水作用生成Ti（OH）₄沉淀。阅读下述流程，完成下列填空：

（1）操作（Ⅰ）中Fe的作用是____________，反应的离子方程式是_________________。
（2）操作（Ⅱ）的名称是______，得到的浅绿色晶体的化学式是__________________。
（3）写出反应④总的化学方程式（最终Ti的化合价不变）：_____________________________。
（4）写出反应⑤的化学方程式：______________，
通入氩气的作用是____________________________。
（5）根据所提供的有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术）________________________。

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