题目内容


实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是             (　　)。

A．由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强

B．制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂

C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体

D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol


解析　比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2，A正确；因氯气有毒，需要用碱溶液吸收尾气，B错误；当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了，C正确；浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成氯气的物质的量小于1 mol，D正确。

答案　B


练习册系列答案
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙===丁＋己，甲＋丙===戊＋己；0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法中正确的是(　　)。

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

下列物质的分类合理的是                              (    ）

A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2

C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O

D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)2

A、B、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2，则A、B、C这三种醇分子种羟基的个数比是：(    )

A．3:2:1           B．2:6:3           C．3:6:2             D．2:1:3

(1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置，请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是         (填“甲”或“乙”)丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除起到冷凝作用外，另一重要的作用是：                 。

(2)浓硫酸的作用是：①                   ；②                          。

(3)右边试管所加试剂是                ，它的作用是中和乙酸、溶解乙醇，还可以是            。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　       ，使用的实验仪器是         。

(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；

④正反应的速率与逆反应的速率相等；

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：

(1)A是________，B是________，C是________。(请填化学式)

(2)反应①的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

(3)反应③的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

(4)反应④的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

下列叙述正确的是(　　)。

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠

根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。

(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中________为________。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。

(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。

(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。

 

除去下列物质中的杂质，选用的试剂和采取的操作不正确的是

    A．乙烷气体中混有乙烯：酸性高锰酸钾溶液和NaOH溶液，洗气

    B．苯中混有苯酚：浓溴水，分液

    C．溴化氢气体中混有溴蒸汽：四氯化碳，洗气

    D．乙醇中混有乙酸：生石灰，蒸馏

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