题目内容
27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（ ）
| A、11.7g |
| B、23.4 g |
| C、26.5g |
| D、58.5g |
考点：钠的重要化合物,有关混合物反应的计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：Na2CO3与NaHCO3混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算NaCl的质量．
解答：
解：混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，
故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为：m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=23.4g，
故选B．
故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为：m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=23.4g，
故选B．
点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，试题侧重考查学生分析思维与解题方法技巧考查，注意利用守恒法在化学计算中的应用方法．
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