题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应

分析 A．鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液会因盐析产生沉淀，加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀；
B．有机玻璃属于高分子合成塑料；
C．光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料；
D．醇被重铬酸钾溶液氧化生成乙酸．

解答 解：A．鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故A错误；
B．有机玻璃属于高分子合成塑料，故B错误；
C．光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故C错误；
D．乙醇被重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，所以该反应属于氧化反应，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查的是蛋白质的性质、合成材料与合金、氧化反应等，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．

练习册系列答案
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7．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
①溶有足量氨气的无色溶液中：K+、NH4+、Na+、HSO3-、PO43-、MnO4-；
②能使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-；
③水电离出的H+浓度c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Cl-、CO32-、SO32-、Fe3+、K+；
④加入Al能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、K+、SO42-、Cl-、Br-；
⑤25℃$\frac{{K}_{sp}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42-、SiO32-、NO3-；
⑥含有大量Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Na+、SCN-、I-、Br-．
A．②④⑤B．①③⑥C．①③④D．②⑤⑥
8．已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色），分别进行如下两个实验：下列说法不正确的是（　　）
实验i：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1．
实验ii：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）如图2．
A．图1现象说明该反应为放热反应
B．图2中b点的操作是压缩注射器
C．c点：v（正）＞v（逆）
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（d）＜T（c）
5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol N2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）1mol N2（g）与适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68kJ热量2N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+136KJ/mol
（3）1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol
（4）1mol C（s）与适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量C（S）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.5kJ/mol
（5）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l）放出622kJ热量．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
（6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．今年我国雾霾天气比较严重，雾霾属于气溶胶
B．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法
C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
D．可以利用盐析和变性来分离、提纯蛋白质
11．工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途是由于铝（　　）
A．具有强还原性，反应中放出大量的热
B．高温时在空气中能燃烧
C．具有良好的导热性
D．反应后生成熔点更高的氧化铝
18．以苯甲醛为原料合成化合物Ⅴ的路线如下：

（1）反应①②的反应类型分别是硝化反应、加成反应．
（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物 I互为同分异构体，它们的结构简式分别为和．化合物 I的名称是间硝基苯甲醛．
（3）化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为．（不要求写出反应条件）
（4）下列说法正确的是BC（双选，填字母）．
A．化合物 I只有还原性没有氧化性
B．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物
C．反应⑤属于还原反应
D．化合物Ⅴ含有的含氧官能团名称是羰基和醚键CH3-C-CH3O
（5）用丙酮代替化合物 I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为．
15．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），甲经水解后得到丙，1mol丙和2mol乙反应得到含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（　　）
A．CH2ClCH2OHB．HCOOCH2ClC．CH2ClCHOD．HOCH2CH2OH
16．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨或冶炼难熔金属等；用化学方程式表示出其中的原理2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是HClO（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是保护FeSO4不被空气中的氧气氧化．
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化学方程式表示）．
（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
②在该反应中，氧化剂是N2，氧化产物是CO．

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