题目内容

下列现象或事实可用同一原理解释的是
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A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（　　）
A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+N→C+NO2
C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸
含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4 种常见的含硫化合物。
回答下列问题：
(1) 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 。写出该反应的化学方程式：____________________。
(2) 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3+KIO3+H2SO4——Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。
②其中氧化剂是______ ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是 _______mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_______。
    A．BaSO4             B．FeS            C．BaSO3             D．S
(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________，则发生了钝化
若浓H2SO4不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是  
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A．用NaOH溶液去中和
B．用 纱布擦干后涂油
C．用布擦干后，用水冲洗，然后涂3%～5%的Na HCO3溶液
D．用大量的水冲洗
浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
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A．吸水性
B．脱水性
C．强氧化性
D．酸性
某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有 

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A．①③
B．②④
C．①③④
D．①②③④
下列对浓H2SO4的叙述正确的是

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A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓H2SO4
B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化
C．浓H2SO4和铜片的反应中，H2SO4既表现强酸性又表现强氧化性
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
经研究发现，硫酸型酸雨的形成与空气中少量的NO2有关，反应过程如下：
①SO2+NO2==SO3+NO
②SO3+H2O==H2SO4
③2NO+O2==2NO2
NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
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A.加入少量的H2SO4，使乙酸乙酯水解
B.将浓H2SO4滴入萤石中加热
C.将碘化氢通入浓H2SO4中
D.将潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶中
在下图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是
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A.①中苹果块会干瘪
B.②中胆矾晶体表面有“白斑”
C.③中小试管内有晶体析出
D.④中pH试纸变红

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