题目内容
用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是
A．CuO B．CuSO4·5H2O C．CuSO4 D．Cu(OH)2
在我们的日常生活中出现了的“增铁酱油”，这里的铁应理解为
A．铁的氢氧化物 B．铁的氧化物 C．铁元素 D．铁屑
爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断不正确的是
A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是
A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生
液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：
2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ?H = + a kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ?H = - b kJ·mol-1
NH3 (g) NH3(l) ?H = - c kJ·mol-1
则4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的?H = kJ·mol-1。
（2）水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式 。
（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是 ，标准状况下阴极得到的气体的质量为 g。
能说明CH3COOH是弱电解质的事实是
A．常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=3
B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应
C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色
D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量溶液c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法中，正确的是( )
A．该反应的△H＞0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v正＜v负
D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
在8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl反应中，氧化剂和还原剂的分子个数之比是( )
A．3∶2 B．3∶8 C．3∶1 Ｄ．8∶3
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4； 负极 Li﹣e﹣=Li+ 下列说法中正确的是（ ）
A． 充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
B． 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连
C． 放电时电池内部Li+向正极移动
D． 放电时，在正极上是Li+得电子被还原
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断不正确的是
N2 (g) + 3H2(g) ?H = + a kJ·mol-1
CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量溶液c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法中，正确的是( )