Question

在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁杂质．老师为他提供了以下溶液：KOH溶液、NaOH溶液、NaSCN溶液．该同学取含有氯化铁杂质的氯化钠28.7g，溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀10.7g．试回答：
（1）该同学所选择的试剂是

NaOH溶液

；
（2）发生反应的化学方程式为

FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl

；
（3）过滤所得滤液的溶质质量分数为

25%

；
（4）将此滤液转移至蒸发皿中

蒸发结晶

得到纯净的氯化钠固体．

Answer 1

分析：除去氯化钠固体中混有的氯化铁杂质（不引进其他杂质），要求所加入的溶液即沉淀铁离子又能生成氯化钠，根据复分解反应的规律，应选择氢氧化钠溶液；
反应后滤液为NaCl溶液，利用蒸发结晶得到NaCl固体，利用反应及沉淀质量计算．

解答：解：（1）除去氯化钠固体中混有的氯化铁杂质，将铁离子转化为沉淀，则选择试剂为NaOH 溶液，故答案为：NaOH溶液；     
（2）氯化铁和NaOH反应生成氯化钠和氢氧化铁，反应为FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，故答案为：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；  
（3）恰好完全反应，生成沉淀10.7g，设氯化铁为xg，生成NaCl为yg，则
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
162.5        107        175.5 
  x          10.7g       y
解得x=16.25g，y=17.55g，
则所得滤液的溶质质量分数为

28.7g-16.25g+17.55g

28.7g+72g+30g-10.7g

×100%=25%，故答案为：25%；         
（4）NaCl溶于水，则从溶液中蒸发结晶得到NaCl固体，故答案为：蒸发结晶．

点评：本题考查物质的分离、提纯及除杂，把握除杂中试剂的选择及发生的离子反应为解答的关键，注意（3）中溶液质量=混合固体物质质量+水的质量+所加溶液质量-生成沉淀质量，题目难度不大．