下列说法正确的是A. NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键B. 前四周期元素的原子中.未成对电子数最多的是MnC. 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子.电子定向运动D. 岩浆冷却过程中.晶格能高的矿物晶体先结晶. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A. NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键

B. 前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是Mn

C. 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

D. 岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶。

练习册系列答案

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下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2mol•L-1，c（Cl-）=7mol•L-1，要使镁离子转化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液

A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

A．干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力

B．CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数和NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数

C．晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能

D．水分子中O—H键的键角和甲烷分子中的C—H键的键角

从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质。

（1）乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式______________________。

（2）实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式______________， CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为____________。已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为____________cm3