题目内容

向体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082(空气的平均相对分子质量为29)．将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是

[　　]

A．

0.25 L

B．

0.5 L

C．

0.75 L

D．

1 L

答案：C
解析：

　　容器中气体的平均摩尔质量＝1.082×32 g/mol＝34.6 g/mol，小于氯化氢气体的摩尔质量，由此推出容器中还含有空气．根据十字交叉法：

　　所以，混合气体中HCl占总体积的0.75，所以进入容器中的液体体积为0.75 L．


练习册系列答案
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“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol?L-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量．将B、C重复上面的实验．
（1）锌镀层完全反应的标志是
反应速率突然减小
反应速率突然减小
．
（2）如何检验铁片已经洗净
取最后一次的洗出液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则铁片乙洗净
取最后一次的洗出液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则铁片乙洗净
．
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑．某同学按图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol?L-1 NaOH溶液中．回答下列问题：
（3）装置中导管a的作用是
使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下
使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下
．
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平．
上述操作的顺序是
④①③②④①
④①③②④①
（填序号）．
（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（已知Zn的密度为7.14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为Vm L/mol）．则镀锌铁皮的镀层厚度为
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
cm．（写出数学表达式）
Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L．则原混合物中Fe的物质的量为
m-n
22.4
m-n
22.4
 mol（用含n、m的代数式表示）．
（2）取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧．向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等．则原混合物中Fe与Al的质量比为
21：8
21：8
．
钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为
 
g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．
（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．
氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点- 54.1℃，沸点 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的催化下反应制取：
SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
(1)为了提高上述反应中Cl2的转化率，下列措施合理的是___（填编号）。
A．缩小容器体积
B．使用催化剂
C．增加SO2的浓度
D．升高温度
(2)已知20℃时，AgCl的溶解度为0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时，最先产生的沉淀是___。
(3)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO2Cl2，达到平衡时，容器中含7.616 g SO2，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。
(4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。____________________

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