题目内容
（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。
（1）铁片上的电极反应式为 ，铜片上的电极反应式为 ，铜片周围溶液会出现 的现象。
（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为 mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为 。
（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入 （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2 min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K+的流速是 mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。
【答案】
(12分)
（1）Fe－2e－= Fe2＋（2分） Cu2++2e－= Cu（2分） 颜色变浅（2分）
（2）0.02 （2分） 0.01 mol·L－1·min－1 （2分）
（3）右侧（1分） 0.05 （1分）
【解析】
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53随堂测系列答案
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将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置．
