题目内容
【题目】以电石渣[主要成分Ca(0H)2，含Fe203、MgO和Si02等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的—种工艺流程如下：
（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时会发生反应，生成的物质中除水外还有______。
（2）“浸渍”时，NH4Cl和Ca(0H)2反应的化学方程式为______。
（3）“浸渍”时，一定时间内Ca2+浸取率随温度变化如图所示。Ca2+浸取率随温度升高而上升的原因可能是______。
A.温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2+浸取率
B.温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高Ca2+浸取率
C.温度升高，NH4Cl溶液水解程度减小，从而提高Ca2+浸取率
（4）“碳化”时，-般采用低温工艺，对应的离子方程式为___。
（5）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___。
（6）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是:__________。
【答案】CaSiO3 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3·H2O AB Ca2＋＋ 2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH4+ ＋H2O或Ca2＋＋2NH3＋H2O ＋CO2===CaCO3↓＋2NH4+ NH4Cl 取少许最后一次水洗滤液于试管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净)
【解析】
电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]，加入饱和氯化铵浸渍，可溶解Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO，滤渣1为SiO2，通入二氧化碳，可生成碳酸钙沉淀，经过滤洗涤干燥，可得到碳酸钙程度，滤液Ⅱ为铵盐，以此解答该题。
(1)电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]溶于水，其中Ca(OH)2能溶于水，而SiO2为酸性氧化物，能于碱反应生成盐和水，即SiO2能和Ca(OH)2反应生成CaSiO3和水；
(2)“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3H2O；
(3)A.温度升高，可增大反应速率，且升高温度，可导致氨气挥发，使平衡正向移动，提高钙离子的浸取率；故A正确；
B. 温度升高能便溶液黏稠度减小，从而提高Ca2+浸取率，故B正确；
C.升高温度，可促进铵根离子水解，溶液酸性增强，提高Ca2+浸取率，故C错误；
故答案为AB；
(4)“碳化”时，一般采用低温工艺，减少氨气的挥发，充分反应，方程式为Ca2++2NH3H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4++H2O或Ca2++2NH3+H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4+；
(5)滤液Ⅱ为铵盐，主要成分为NH4Cl，可循环使用；
(6)沉淀吸附溶液中的氯离子，可通过检验氯离子的方法检验，方法是取少许最后一次水洗滤液于试管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净)。
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