题目内容


有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是     (　　)

A．A>B>C>D>E                B．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>E                D．B>D>C>A>E



练习册系列答案
相关题目

往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(  )

A．甲＜乙＜丙＜丁            B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙            D．丁＜甲＜乙＜丙

某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,该装置的塑料隔板(有许多细小的孔)插入的深度以钠恰好与水接触为准,反应产生的气体将钠托起进入煤油中,反应随即停止。当钠表面的气泡消失后,钠块又下沉到水与煤油的界面上。即使钠块较大,也可防止反应太剧烈。

(1)实验之前必须进行的操作是_ ______________,操作方法是 ___________

_________________________________________。

(2)在反应过程中关闭K,能观察到的现象为  ____________________________

___________________________________________________________________。

(3)U形管右端仪器a的作用是 ______________________________________。

下列有关铁元素的叙述中正确的是　(　　)

A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3

B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI====FeI3+3H2O

D.铁元素位于周期表的第4周期第Ⅷ族

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加　　　　,该过程的现象为__________________________________________。

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是 _____________________________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是 _____________________________________。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________　、灼烧、　　　　、称量。

(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为　　　　g。

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯

化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，脱氧的同时可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应为：Fe—2e— = Fe2+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e— = 4OH—

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）


铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是

A．铁棒附近产生OH—      B．铁棒质量减少

C．石墨棒上放出氢气       D．石墨棒上放出氧气

能源短缺是人类社会面临的重大

问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g) 

     反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) 

     上述反应符合“原子经济”原则的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

  （2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

则CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)  ΔH＝               

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

①     该电池负极的电极反应为                           。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH                    （填增大、不变、减小）。

③用该电池作电源，组成如下右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)，甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应          ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为                   mL(标准状况) ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是            (填写编号) 。

A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu(OH)2　　　D．Cu2(OH)2CO3

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙

述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)        (　　)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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