题目内容
【题目】足量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸
A.①④⑤B.②④⑤C.③⑥⑦D.⑥⑦⑧
【答案】D
【解析】
①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，但是氢离子物质的量增大，产生的氢气总量增大，故错误；
④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，且不影响氢气的总量，故正确；
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，故正确；
⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故正确；
故选D；
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