Question

【题目】元素周期表前3周期的元素a、b、c，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍。回答下列问题：

（1）a的基态原子核外电子运动的轨道呈____形。

（2）b的基态原子的核外电子占据____个原子轨道。

（3）c的外围电子轨道表示式为____。

（4）b与c的第一电离能相比，较大的是____（填元素符号），理由是____。

Answer 1

【答案】球 5 2s22p4 N 由于N：1s22s22p3，O：1s22s22p4，N是2p3，半满，能量低，稳定，难失去电子

【解析】

元素周期表前3周期的元素a、b、c，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同即为H，b的价电子层中的未成对电子有3个即为N，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍即为O。

⑴H的基态原子核外电子只有1个电子，运动的轨道是s轨道，其形状为球形。

故答案为：球；

⑵b的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据5个原子轨道，

故答案为：5；

⑶c的基态电子排布式1s22s22p4，其外围电子轨道表示式为2s22p4，

故答案为：2s22p4；

⑷从左到右电离能增大，但第VA元素大于第VIA元素，由于N：1s22s22p3，O：1s22s22p4，N是2p3，半满，能量低，稳定，难失去电子，因此第一电离能相比，较大的是N，

故答案为：N；由于N：1s22s22p3，O：1s22s22p4，N是2p3，半满，能量低，稳定，难失去电子。