题目内容
【题目】过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施:
方案一:[样品] 
[样品m1g] 
[溶液] 
[固体] 
[固体m2g]
（1）操作①的名称为___________。
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。
（3）请简述操作③的操作名称_________________。
方案二:按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭____，打开_____(填“K1”、“K2”或“K3”)。
（5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是______，为何要缓缓打开K1?__________________。
（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量简II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_____________。
【答案】 称量 ②③ 蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 K1、K2 K3 碱石灰 让生成的CO2能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的O2，减小实验误差 
【解析】试题分析：由题中的实验步骤可知，方案一测定过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度的原理是，称量一定质量的样品，加入足量的稀盐酸与其反应后，将所得溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化钠晶体，称量所得氯化钠的质量，根据样品的质量m1g和氯化钠的质量m2g可以求出过碳酸钠的纯度。方案二的原理是，取一定量的样品，让其与适量的稀盐酸反应，通过量筒I测量生成气体的总体积，气体经B中的碱石灰吸收后，再通过量筒II测量氧气的体积，根据两种气体的体积比可以求出样品中过碳酸钠的纯度。
（1）操作①的名称为称量。
（2）上述操作中，盐酸溶解、过滤都要使用到玻璃棒，故选②③。
（3）操作③的操作名称是：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭K1、K2，打开K3，产生的气体把广口瓶中的水排入量筒I中，即可测定反应生成气体的总体积。
（5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂应能吸收二氧化碳气体，最好的选择是碱石灰，缓缓打开K1的目的是：让生成的CO2能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的O2，减小实验误差。
（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量简II中收集到了ymL气体，则O2的体积为ymL、CO2的体积为(x-y)mL，n(O2):n(CO2)=
，由2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，样品中
，所以
，过碳酸钠的质量分数是
。
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