题目内容

可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

[　　]

A．

3(N2)＝(H2)

B．

(N2)＝(NH3)

C．

2(H2)＝3(NH3)

D．

(N2)＝3(H2)

答案：C
解析：

　　精析：因为可逆反应速率之比等于化学计量数之比，故A项不一定达平衡状态．平衡状态，正逆反应速率相等，各组成成分的含量不变．正逆反应速率相等是指用同一种物质来表示反应速率．如(H2)＝(H2)，故C项正确．

　　小结：变化浓度之比等于化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质计量数之比．


练习册系列答案
相关题目
可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到(    )

A.0.1 mol·L-1          B.0.2 mol·L-1           C.0.05 mol·L-1          D.0.15 mol·L-1

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

 

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　
⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2                    
⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________
B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________
C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________

一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 达平衡的标志是

A．v正(N2) = v逆(NH3)      B．v正(N2) = 3v正(H2)

C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3)    D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

 

一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2 (g)  2NH3(g) 达平衡的标志是

A．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3)                       B．v正(N2) = 3v正(H2)

C．气体的总物质的量不随时间变化         　　　D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网