下列各组物质能按“→ 所示关系实现转化的是(“→ 表示反应一步完成)( )A．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．N2→NO2→HNO3→NOD．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（　　）

A．Al→Al₂O₃→NaAlO₂→Al（OH）₃

B．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

C．N₂→NO₂→HNO₃→NO

D．

A．Al

O2

Al₂O₃

NaOH

NaAlO₂

CO2、H2O

Al（OH）₃，均可一步实现转化，故A选；
B．SiO₂→H₂SiO₃不能一步转化，不符合题意，故B不选；
C．N₂→NO₂不能一步转化，不符合题意，故C不选；
D．Fe不能一步转化生成氢氧化铁，不符合题意，故D不选；
故选A．

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氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( )

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料．请根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币．铜常用于制造货币的原因可能是______．
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D．自然界有大量的游离态的铜
（2）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为______．

材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁是常见的金属．
①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是______；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有______种．
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为______，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为______．
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为______，可能存在的阳离子为______，一定不存在的阳离子为______．
④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为______，要得到1mol金属铁，需要铝的质量______g．
（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为______．

相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是（　　）

A．相同条件下，产生气体的体积相等

B．生成的铝的化合物的物质的量相等

C．消耗酸和碱的物质的量相等

D．相同条件下，转移的电子数相等

铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（　　）

A．制造炊具

B．制防锈油漆

下列说法正确的是（　　）

A．苏打不仅可用于治疗胃病，还可作灭火剂

B．用酸洗灼烧后的铂丝蘸取KCl灼烧，直接观察火焰的颜色

C．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是( )

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

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