题目内容
(13分)有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。
A ；B ；C ；D ；E ；
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应
C与硫酸反应
D与硫酸反应
E与澄清石灰水反应
(13分)（1）A：BaSO4 B：BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2(每空1分)
（2）2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+
Ba2+ ＋2H＋＋2 OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
2H＋＋CO
＝CO2↑＋H2O
Ca2+＋2 OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(每空2分)
解析
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案试完成下列问题：
(1)假如煤油成分之一A的分子中含有碳原子n(A)个，可能裂化为B和C两种烃，其分子中分别含碳原子n(B)和n(C)个，且B为烷烃。则下列组合中正确的是_____________________(填序号，多选或错选倒扣分)。
| n(A) n(B) n(C) |
a | 10 9 1 |
b | 11 6 5 |
c | 12 5 6 |
d | 13 9 3 |
e | 14 8 6 |
f | 15 11 4 |
(2)请写出上述b组所得到的烯烃中，主链上有4个碳原子的同分异构体的结构简式。
(12分) 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
|
阳离子 |
Na+、Ba2+、NH4+、K+ |
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阴离子 |
CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－ |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。
(3)25 ℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。