题目内容
（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸 。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是
| A．前者大 | B．后者大 | C．二者相等 | D．无法判断 |
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝ mol／L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na+)－c(A—)＝ mol／L
（1）a=7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸
（2）否（或不一定） c
（3）弱 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
（4）10-5 10-5-10-9
解析试题分析：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，因为是等体积等浓度混合，HA是强酸，生成物是强酸强碱盐，a=7，HA是弱酸，生成物是强碱弱酸盐，水解显碱性，a＞7，所以a=7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，因为混合完后，PH=7，所以有电荷守恒可得混合溶液中离子浓度c(A－)=c(Na+)，C1不一定等于0.2mol／L。
(3)从丙组实验结果分析，HA是弱酸，因为是等体积等浓度混合，a＞7生成物是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以HA是弱酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)。
（4）丁组实验所得混合溶液PH=9，由水电离出的c(OH—)＝10-5 mol／L ，Kw=10-14
c(H+)＝10-9 mol／L 由电荷守恒c（Na+）+c（H+） =c（OH_）+c（A-）,c(OH—)-c（H+）= c(Na+)－c(A—) 所以c(Na+)－c(A—)＝10-5-10-9。
考点：酸碱混合计算
点评：酸碱混合计算时要注意：等体积等浓度的强酸强碱混合，显中性；等体积等浓度的强酸弱碱混合时，由于生成的是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性；等体积等浓度的强碱弱酸混合时，由于生成的是强碱弱酸盐，所以溶液显碱性。
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