Question

配平MnO + C₃H₇OH → Mn²⁺ + C₂H₅COOH（酸性介质）

Answer 1

分析：在此反应中有些化合物中，元素的氧化数比较难于确定，用氧化数法配平比较困难，而用离子―电子法则比较方便。

解：（1）任何一个氧化还原反应都是由两个半反应组成的。因此可以将这个方程式分成两个未配平的半反应式，一个代表氧化，一个代表还原，对于此反应可以写成：

MnO → Mn²⁺ （还原）

C₃H₇OH → C₂H₅COOH（氧化）

（2）由于反应在酸性介质中进行，加H⁺和H₂O配平半反应式两端的氢原子数，并使两端电荷数相等：

MnO + 8 H⁺ +5e^－ = Mn²⁺ + 4H₂O       ①

C₃H₇OH + H₂O = C₂H₅COOH + 4 H⁺ +4e^－  ②

（3）根据得失电子数必须相等，将两边电子消去，加合成一个已配平的反应式。

（①式×4）+（②式×5）得

4MnO + 5C₃H₇OH +12 H⁺ = 5C₂H₅COOH + 4 Mn²⁺ + 11H₂O

（4）检验方程式两边氧原子数相等，配平正确。