Question

已知K_SP（AgCl）=1.8×l0^-10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c（Ag⁺）是多少？（已知

1.8

=1.3）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：K_SP（AgCl）=c（Cl^-）×c（Ag⁺），将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，应满足c（Cl^-）×c（Ag⁺）≥K_SP（AgCl），以此计算．

解答： 解：将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，应满足c（Cl^-）×c（Ag⁺）≥K_SP（AgCl），因K_SP（AgCl）=c（Cl^-）×c（Ag⁺），
则c（Cl^-）=c（Ag⁺）≥

1.8×10-10

mol/L=1.3×10^-5mol/L，
答：溶液中的C（Ag⁺）是1.3×10^-5mol/L．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握计算公式的运用，难度不大．