Question

在一定体积的密闭容器中，进行反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=   
（2）该反应为    反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是   
A：容器中压强不变              B：混合气体中C（CO）不变
C：V（H₂）_正=V（H₂O）_逆D：C（CO₂）=C（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO₂）?C（H₂）=C（CO）?C（H₂O）试判断此时的温度   
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C（CO₂） 为2mol/L，C（H₂）为1.5mol/L，C（CO） 为1mol/L，C（H₂O）为3mol/L，则此时刻反应向    （填“正向”或“逆向”）进行．

Answer 1

【答案】分析：（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）根据温度升高，平衡常数变大来分析；
（3）利用平衡的特征“等”和“定”来分析；
（4）根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度；
（5）根据800℃时，与K比较判断反应方向，如果＞K，则反应向逆反应方向移动，如果=K，则反应达到平衡状态，如果＜K，则反应向正反应方向移动．
解答：解：（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数K=；
故答案为：；
（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；           
B．混合气体中C（CO）不变，则达到化学平衡，故B正确；
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；
D．c（CO₂）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；
故答案为：BC；
（4）C（CO₂）?C（H₂）=c（CO）?c（H₂O）时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，故答案为：830．
（5）==1＞K，所以化学平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向．
点评：本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度不大．