题目内容

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）

A．W单质的化学性质很活泼

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X、Y、Z气态氢化物稳定性最弱的是Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

练习册系列答案
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

（1）甲烷的电子式是 ，空间构型是 ，丙烷的结构简式为 ，异丁烷的结构简式 。

（2）某烷烃的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的36倍，该烃的分子式为 ，写出该烃同分异构体的结构简式：

某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为 。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：

（3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；

（4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。

（5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入氯气的物质的量是原溶液I-的物质的量的( )

A．1∕2 B．1∕4 C．1∕6 D．1∕8

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )

A．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

B．钫（Fr）与水反应比钾与水反应剧烈

C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

D．氢氧化锶（Sr）比氢氧化钙的碱性强

金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（ ）

A.和原子中均含有22个中子

B．和在元素周期表中占有相同的位置

C．和的物理性质相同

D．和为同一核素

天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是：

A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7

B．分子中有三个苯环

C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

D．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是

A、L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞M

B、M与T形成的化合物有两性

C、Q是硫元素

D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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