Question

20．5L浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中氯元素的质量为88.75，该盐酸溶液恰好能使125g碳酸钙沉淀溶解．

Answer 1

分析 根据n=cV计算HCl物质的量，而n（Cl）=n（HCl），再根据m=nM计算氯元素质量；
发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根据方程式计算CaCO₃的物质的量，再根据m=nM计算CaCO₃的质量．

解答 解：HCl物质的量为5L×0.5mol/L=2.5mol，而n（Cl）=n（HCl）=2.5mol，溶液中氯元素质量为2.5mol×35.5g/mol=88.75g；
发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根据方程式可知，n（CaCO₃）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=1.25mol，则溶解算CaCO₃的质量为1.25mol×100g/mol=125g，
故答案为：88.75；125．

点评 本题考查物质的量计算、化学方程式计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．