题目内容
【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的俗名为_______________。
②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①写出A的一种用途_________________________。
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。
③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。
【答案】纯碱（或苏打） 2OH–+CO2=CO32–+H2O 消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等任答一项均可 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+
【解析】
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,均含有Na元素,C为厨房中的用品,则C为NaHCO3,D的过度排放会造成温室效应,D为CO2,A能与二氧化碳反应生成B,B能与二氧化碳反应生成C,B为碳酸钠,且A与C反应得到B,则A为NaOH、C为NaHCO3。(2)若A、D均为单质,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料,Fe2O3,则D为Fe,且A为气体,由转化关系可以知道A具有强氧化性,将Fe氧化为高价态,可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。
(1)①由上述分析可以知道,B的俗名为碳酸钠。因此，答案是: 纯碱（或苏打）;
②反应I是CO2和NaOH反应,离子方程式是: 2OH–+CO2=CO32–+H2O ;因此答案: 2OH–+CO2=CO32–+H2O ;
(2)若A、D均为单质,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料,Fe2O3,则D为Fe,且A为气体,由转化关系可以知道A具有强氧化性,将Fe氧化为高价态,可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。①综上所述A为Cl2，它的用途很多。如：消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等均可。答案：消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等均可。
②反应Ⅲ是FeCl2和Cl2的反应，其离子方程式是: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–，因此答案是: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–;
③B中含有阳离子为Fe3+,检验方法是:取少量B的溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若出现红色,说明B中阳离子为Fe3+。因此，本题正确答案是:取少量B的溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若出现红色,说明B中阳离子为Fe3+。
