题目内容


某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为                                                                                         (　　)

A．1∶1∶1                                                   B．1∶3∶1

C．3∶3∶8                                                   D．1∶1∶4


答案　D

解析　据氧化性由强到弱的顺序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为

4HNO3(稀)＋Fe     ===  Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

4 mol　　   1 mol　  1 mol

2Fe(NO3)3＋Fe  ===  3Fe(NO3)2

2 mol        1 mol    3 mol

Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu

1 mol  1 mol  1 mol

所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol－1 mol)∶1 mol∶

4 mol＝1∶1∶4。


练习册系列答案
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下列各组的两种物质互为同系物的是（   ）

D.CH3CH2CH2OH与CH2OHCH2OH

       FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？

       判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－           (　　)

(2013·海南，10C)

(2)将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红                        (　　)

(2013·广东理综，23D)

(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋                                                                                                                                                                                                                       (　　)

(2013·江苏，13D)

(4)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜                      (　　)

(2012·广东理综，12D)

(5)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热                                                                       (　　)

(2012·浙江理综，8C)

(6)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋                                                                                                                                                                    (　　)

(2011·安徽理综，10A)

(7)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3                                                                                                                (　　)

(2012·天津理综，2D)

(8)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同                                                (　　)

(2011·重庆理综，7A)

(9)Fe与S混合加热生成FeS2                                                                                                                                                      (　　)

(2012·重庆理综，7A)

       在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、SO、NH、CO                            B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

C．Na＋、H＋、Cl－、SO                                  D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO

化学与STSE(科学、技术、社会、环境)密切相关。下列有关说法中错误的是：

A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．颗粒物的英文缩写为PM。颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。

     C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

     D．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：

     A．生成物能量一定低于反应物总能量

     B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

     C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变

     D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

（1）已知：

O2 (g) = O+2(g) + e-                                    H1= + 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                       H3= + 482.2 kJ·mol-1      

    则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)  H=_____________ kJ·mol-1

    （2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为      酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为                                        ，该溶液中由水电离出的c(H+)=                     。

（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：

     ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a          b。

③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：

a          b

下列说法正确的是  （   ）

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2＋的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族

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