Question

在一体积为1L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，在100℃时发生如下反应，N₂O₄2NO₂–Q（Q>0），其N₂O₄ 和NO₂ 浓度变化如图如示。

（1） 上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2） 在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s

（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C₁的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。

②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（       ）

（A） 使用催化剂    （B） 减少N₂O₄的浓度  

（C）减小体系压强   （D） 增加NO₂的浓度

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略