题目内容

在火箭推进器中装有强还原 剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应热化学方程式：
 
．
（2）已知H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
 
 kJ．
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变；
解答： 解：（1）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol，
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；
依据盖斯定律，①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625kJ/mol
则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热时408.8KJ；
故答案为：408.8；
点评：本题考查了化学反应能量变化的计算应用和分析判断，盖斯定律的计算，热化学方程式书写方法，题目难度中等．
练习册系列答案
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在实际生活中，以下说法不正确的是（　　）
A、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味可加入Na2CO3进行洗涤
B、在制作腊肉可加入少量亚硝酸钠作发色剂和防腐剂
C、把鱿鱼等海鲜浸泡在质量分数为40%的甲醛溶液中防腐保鲜
D、炸油条时，常加入一些明矾和小苏打作疏松剂
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
 
；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是
 
、
 
，这些现象分别说明SO2具有的性质是
 
和
 
；装置C中发生反应的离子方程式为
 
；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
 
；
（4）尾气可采用
 
溶液吸收．
温度相同，浓度均为0.2mol?L-1的pH由小到大的排列顺序是（　　）
①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液．
A、③①④②⑤
B、①③⑤④②
C、③②①⑤④
D、⑤②④①③
在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（　　）
A、△H＞0△S＞0
B、△H＜0△S＜0
C、△H＜0△S＞0
D、△H＞0△S＜0
下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）
A、向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O
B、向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C、泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
D、用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-
下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A、质子数为53、中子数为78的碘原子：
 
131
53
I
B、S2-的结构示意图：
C、N2的电子式：
D、NH4I的电子式：
NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、2.3g金属钠所含钠原子数目为NA
B、16gCH4中所含氢原子数目为NA
C、34gNH3所含氮原子数目为 NA
D、18gH2O中所含分子数目为NA
利用从冬青中提取出的有机物A（C8H8O3）合成抗结肠炎药物Y及其他化学品的合成路线如图：

提示：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是
 
，B→C的反应类型是
 
，H→Y的反应类型是
 
．
（2）写出A生成B和E的化学反应方程式：
 
．
（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成和
和，鉴别 I和J的试剂是
 
．
（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：
 
．

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