题目内容

NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是              (　　)
A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等
D．分子中不能含有氢原子
A
由题给信息可以判断若ABn型分子是非极性分子，则ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键，与相对原子质量大小、键长以及是否含有氢原子无关。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．①⑦B．①⑤⑦C．⑦D．②⑦
(双选)下列说法中正确的是(　　)。
A．难失电子的原子,获得电子的能力一定强
B．易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强
C．活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键
D．电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小
下列叙述中正确的是（  ）
A．干冰汽化时化学键发生断裂
B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构
C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

反应过程中的能量关系
①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是____________ ______________________________。
③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式______________ _____________________。
(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是________。
A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
D．反应②的能量变化如图所示
下列说法正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B．已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1， 则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＜O
D．同温同压下，H2(g)+ Cl2 (g)="2HCl" (g)在光照和点燃条件下的△H相同。
下列用电子式表示形成过程正确的是   （  ）。
A．H∶H＋··············―→2H········
B．
C．
D．
下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（  ）。
A．NaB．MgC．NeD．Cl
下列叙述错误的是(　　)。
A．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属元素也可能形成离子键

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