Question

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃^2﹣）、c（HCO₃^﹣）都减少，其方法是（　　）

	A．	通入二氧化碳气体	B．	加入氢氧化钠固体
	C．	通入氯化氢气体	D．	加入饱和石灰水溶液

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO₃^﹣H⁺+CO₃^2﹣，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．

解答：

解：A、CO₂+H₂O=H₂CO₃，H₂CO₃H⁺+HCO₃^﹣，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；

B、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；

C、HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；

D、Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了弱电解质在水溶液中 的电离平衡，难度不大，易错选项是C，根据平衡移动原理分析是解本题的关键．