Question

将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896 mL(标准状况)，得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋(滤液体积仍为100 mL)。向滤液中滴加2.0 mol/L的NaOH溶液至30 mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH 溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为

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A．2.0 mol/L            B．1.8 mol/L

C．1.9 mol/L            D．无法计算

Answer 1

解析：100 mL、浓度2.2 mol/L的H2SO4 溶液中硫酸的物质的量为0.22 mol。由“向滤液中滴加2.0 mol/L的NaOH溶液至30 mL时开始出现沉淀”可知，溶解Fe、Fe2O3、CuO的混合物后，还剩余硫酸0.03 mol，则未滴加NaOH溶液前滤液中生成盐的SO的物质的量为0.19 mol，再结合“过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋”可推知：FeSO4的物质的量浓度为1.9 mol/L。

答案：C