题目内容
14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）
| A．9.6g | B．6.4g | C．3.2g | D．1.6g |
根据题意知，该反应过程的实质是铜和氧气发生氧化还原反应，根据得失电子守恒得铜和氧气的关系式为2Cu----O2，设铜的质量为x．
2Cu----O2，
128g 22.4L
x 1.12L
x=
=6.4g
故选B．
2Cu----O2，
128g 22.4L
x 1.12L
x=
| 128g×1.12L |
| 22.4L |
故选B．
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