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0.5 L Fe₂(SO₄)₃溶液中，含有0.4 mol Fe³⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

练习册系列答案

小学英语测试AB卷系列答案

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向0.5 L　2 mol/L的稀硫酸中加入一定量的铁粉，完全反应后生成H₂　11.2 L(标准状况)．试计算：

(1)生成H₂的质量．

(2)假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中H⁺、Fe²⁺和SO的物质的量浓度各为多少．

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO的物质的量浓度为6 mol·L^－¹，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g

B．11.2 g

C．22.4 g

D．33.6 g

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO的物质的量浓度为6 mol·L^－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g

B．11.2 g

C．22.4 g

D．33.6 g

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol·L^－¹，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M ⁿ⁺ 离子及a值可能为

所含离子	NO₃^–	SO	H⁺	Na⁺	M ⁿ⁺
浓度（mol / L）	3	1	2	1	a

A．Fe²⁺、2 B．Ba²⁺、0.5 C．Al³⁺、1.5 D．Mg²⁺、1

0.5 L Fe2(SO4)3溶液中，含有0.4 mol Fe3+，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为