题目内容

已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol^-¹，
（2）2Ag（s）+1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)　 △H＝-31.0kJ·mol^-¹，
则Zn（s）+Ag₂O（s）＝ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于

A.
-317.3kJ·mol^-¹
B.
-379.3kJ·mol^-¹
C.
-332.8kJ·mol^-¹
D.
+317.3kJ·mol^-¹

A
由热化学方程式：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol^－¹，（2）2Ag（s）＋1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol^－¹，可知，将两热化学方程式叠加，得Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）△H=－317.3kJ·mol^－¹

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（2012?信阳二模）已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．+317.3 kJ/mol

已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ?mol^-1
则Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）

A．-379.3kJ?mol^-1

B．-317.3kJ?mol^-1

C．-332.8kJ?mol^-1

D．317.8kJ?mol^-1

（2008?合肥一模）已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（　　）

A．Zn（s）+Ag₂O（s）?ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ/mol

B．Zn+Ag₂O?ZnO+2Ag，△H=317.3kJ/mol

C．Zn（s）+Ag₂O（s）?ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol

D．2Zn（s）+2Ag₂O（s）?2ZnO（s）+4Ag（s），△H=-317.3kJ

已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）=ZnO（s），△H=-350kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

O₂（g）=Ag₂O（s），△H=-25kJ?mol^-1，
则Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

A．-375 kJ?mol^-1

B．-325 kJ?mol^-1

C．+375 kJ?mol^-1

D．+325 kJ?mol^-1

已知：（1）Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ?mol^-1
（2）Ag₂O（s）═2Ag（s）+

O₂（g）△H=+31.0kJ?mol^-1
则Zn（s）+

O₂（g）═ZnO（s），△H等于（　　）

A、-348.3kJ?mol^-1

B、+348.3kJ?mol^-1

C、-286.3 kJ?mol^-1

D、+286.3kJ?mol^-1