若100 mL0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应.得到1.17g沉淀.则需0.5 mol/LNaOH溶液 [ ]A．130 mLB．100 mLC．90 mL D．50 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

Ⅰ、已知0.01 mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性．

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①________

②________

③________．

(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)．

(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：________．

(4)向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：________．

Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

(1)若三种溶液的浓度均为0.1 mol·L^－1，其c(H⁺)依次为a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其大小顺序为________；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁ L、V₂ L、V₃ L，其大小关系为________．

(2)若三种溶液的pH都为2，分别取10 mL上述溶液加水稀释至1000 mL，此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为________(用“＜”、“＞”或“＝”表示，pH₁－代表盐酸、pH₂－代表硫酸、pH₃－代表醋酸)

Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)，

且在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：

①100 mL蒸馏水

②100 mL0.3 mol/L　AgNO₃溶液

③100 mL0.1 mol/L　MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag⁺)由大到小的顺序为________(填序号)，溶液②中c(Cl^－)＝________．

（16分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

试回答下列问题：

（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是　　（填代号）。

A．KMnO₄溶液　　　B．Fe粉 C． Na₂CO₃溶液 D．KSCN溶液

向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中作氧化剂。实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热浓缩，　　　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。

（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的　　（填代号）装置吸收氨气。

（烧杯中的液体都为水）

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需配制100 mL0.1 mol∕LKMnO₄标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是　　　　　；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。

（本题共6分）
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L^-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol?L^-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：

实验次数	加入盐酸的体积	沉淀质量
1	60 mL	0
2	80 mL	0.78 g
3	180 mL	5.46 g

（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。
（2）合金中铝的质量分数为。

（11分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10^-3=3。下图为，H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：

（1）在人体血液中，HCO₃^-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
                                                     （用方程式表示）。
（2）H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1
（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确                   。
（4）已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^-3，将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)＝0.15 mol·L^-1。c(CO₃^2-)＝0.075 mol·L^-1，若t₁时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t₁时刻后Li⁺和CO₃²^－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li⁺ ,实线表示CO₃²^－）。

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