Question

以下表述不符合元素周期律的是（　　）

• A、酸性：H₃PO₄＞HNO₃＞HClO₄
• B、热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃
• C、离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• D、还原性：HI＞HBr＞HCl

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱．

解答： 解：A．非金属性Cl＞N＞P，所以酸性：H₃PO₄＜HNO₃＜HClO₄，故A错误；
B．非金属性F＞O＞N，所以热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故B正确；
C．这几种离子电子层结构相同，原子序数Mg＞Na＞F，所以离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C正确；
D．非金属性Cl＞Br＞I，所以其氢化物的还原性：HI＞HBr＞HCl，故D正确；
故选A．

点评：本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，明确元素非金属性与其最高价含氧酸的酸性、氢化物的稳定性、氢化物的还原性关系即可解答，题目难度不大．