题目内容
用100g 9.8% H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤）
【答案】分析：9.8%H2SO4溶液为稀硫酸，和足量金属Zn反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的方程式计算．
解答：解：n（H2SO4）=
=0.1mol，
9.8%H2SO4溶液为稀硫酸，和足量金属Zn反应生成硫酸锌和氢气，
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V（H2）
V（H2）=
=2.24L，
答：得到标准状况下气体2.24L．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意审题，9.8%H2SO4溶液为稀硫酸，不要看成浓硫酸．
解答：解：n（H2SO4）=
=0.1mol，9.8%H2SO4溶液为稀硫酸，和足量金属Zn反应生成硫酸锌和氢气，
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V（H2）
V（H2）=
=2.24L，答：得到标准状况下气体2.24L．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意审题，9.8%H2SO4溶液为稀硫酸，不要看成浓硫酸．
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