题目内容
用100g 9.8% H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤）
n（H2SO4）=
=0.1mol，
9.8%H2SO4溶液为稀硫酸，和足量金属Zn反应生成硫酸锌和氢气，
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V（H2）
V（H2）=
=2.24L，
答：得到标准状况下气体2.24L．
| 100g×9.8% |
| 98g/mol |
9.8%H2SO4溶液为稀硫酸，和足量金属Zn反应生成硫酸锌和氢气，
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V（H2）
V（H2）=
| 22.4L×0.1mol |
| 1mol |
答：得到标准状况下气体2.24L．
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