题目内容

某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是（ ）

A. 含有的中子数为a+b B. 含有的电子数为a－n

C. 质量数为a+b+n D. 1mol该原子的质量约为bg

练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O

B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH＋OH－===NH3·H2O

D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

下列有关图1和图2的叙述不正确的是（ ）

A．均发生了化学能转化为电能的过程

B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物

C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu

D．相同条件下，图2比图1的能量利用效率高

向300mL 2.0mol·L－1盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积均在标准状况下测定)?试回答下列问题:

(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1?v2?v3从大到小的顺序为 ，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是 ?

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 (填编号)?

A．蒸馏水 B．Na2CO3 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1?

下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是（ ）

A．K2O B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．H2SO4

下列叙述不正确的是（ ）

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3

C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处

D．硝酸只能被Zn?Fe等金属还原成H2

硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：

（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称： （写一种）。

（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。

①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）

a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_________。

④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为 。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是 。检验FeCl3是否完全被还原的方法为 。

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（ ）

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

氨 水

氯 水

硫 酸

醋 酸

干 冰

B

氧化铁

盐 酸

硫酸钡

亚硫酸

二氧化硫

C

胆 矾

碘 酒

苛性钾

氢硫酸

碳酸钙

D

氯化氢

氢氧化钠溶液

氯化钠

磷 酸

氯 气

A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物

C．A和B的最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似

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