题目内容
反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a 、c两点的反应速率：a>c
B．a 、c两点气体的颜色：a深、c浅
C．由状态b到状态a ，可以用加热的方法
D．a 、c两点气体的平均相对分子质量：a>c
C
练习册系列答案
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反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a 、c两点的反应速率：a>c
B．a 、c两点气体的颜色：a深、c浅
C．由状态b到状态a ，可以用加热的方法
D．a 、c两点气体的平均相对分子质量：a>c
C
CO(g)＋H2(g) ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是( )
Na2Sx，以下说法错误的是( ) 
A．乙烯分子的比例模型示意图： B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH