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相同温度下，浓度分别为0.1 mol/L和0.01 mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离程度前者与后者的关系为


  1. A.
    大于
  2. B.
    小于
  3. C.
    等于
  4. D.
    不能确定
B
稀释弱电解质溶液，电离平衡正向移动，促进电离，弱电解质的电离程度增大．后者相对于前者，相当于稀释溶液，可知应选B选项．
练习册系列答案
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已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl（s）
溶解
沉淀
Ag++Cl-；在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8?10-10．若把足量AgCl分别放入①100mL蒸馏水，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl3溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序（用序号回答）是
①
①
＞
②
②
＞
④
④
＞
③
③
．在0.1mol/L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为
6╳10-10
6╳10-10
mol/L．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 
．
（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：
 
；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
 
．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
 
，目的是
 
；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
 
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
 
 （填写序号）；②中Cl-的浓度为
 
 mol?L-1．

下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是

[　　]

A．铝离子()和钠离子()的半径

B．和原子中的中子数

C．相同温度下，浓度分别为0.1和0.011醋酸溶液中的电离度

D．相同条件下，浓度均为0.1和0.1溶液的pH值

相同温度下，浓度分别为0.1 mol/L和0.01 mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离程度前者与后者的关系为

[　　]

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能确定

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