题目内容

(12分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成分的探究。试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
(1) 提出假设:假设一:该漂白粉未变质,含________________________。
假设二:该漂白粉全部变质,含________________________。
假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3
(2)进行实验:在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-)

 
 实验步骤
预期现象和结论
①
用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管加入__________
 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设________成立:
②
 
 
③
 
 

(1)  CaCl2和Ca(ClO)2  (1分)          CaCl2和CaCO3  (1分)

 
 实验步骤
预期现象和结论
①
用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管加入___1mol/L的稀盐酸____(1分)
 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,
则假设___一_____成立:(1分)
②
实验内容及步骤:(1分)
取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水
现象:__品红不褪色,
而石灰水变浑浊_________(1分)
结论:假设__二___成立 (1分)
③
实验内容及步骤:(1分)
取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水
现象:
品红溶液褪色,
澄清石灰水变浑浊____(1分)。
结论:假设三成立  

解析

练习册系列答案
相关题目
草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末,加热至100℃失水成无水物,更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等,溶于水,微溶于醇.实验室有一KH3(C2O4)2?2H2O样品(混有一定量的H2C2O4和K2SO4).现欲测定其纯度,请回答下列问题:
(1)完成并配平离子反应方程式:
5
5
C2O42-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+=
10
10
CO2↑
CO2↑
+
2
2
Mn2++
8
8
H2O
(2)请完成相应的实验步骤:
步骤1:称取35.60g草酸三氢钾试样,加水溶解,配成250mL溶液.
步骤2:用移液管量取两份此溶液各25.00mL,分别置于两个锥形瓶中.
步骤3:第1份溶液加硫酸酸化后,用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定,至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL.
步骤4:在第2份溶液中
滴加酚酞试液
滴加酚酞试液
,用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定,至滴定终点消耗NaOH溶液20mL.
(3)根据(2)中的实验步骤回答:
①步骤1用到的实验仪器有:电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
等.
②如何判断步骤3中的滴定终点?
KMnO4最后一滴滴入溶液,溶液恰好变紫红色,且30s内不退色,此时便是滴定终点
KMnO4最后一滴滴入溶液,溶液恰好变紫红色,且30s内不退色,此时便是滴定终点
.
③3.560g试样中含有还原剂(草酸根)的物质的量共为
0.3mol
0.3mol
.样品纯度为
98.1%
98.1%
.
(4)热重分析法(TG)是在程序控制温度下,测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术.热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成;记录仪画出剩余固体质量(m)~炉温(T)曲线,即热重(TG)曲线图.如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线.

①C点所得固体的化学式为
CaO
CaO
.
②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段,由图可看出,第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快,原因是
氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
(结合化学方程式回答).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网