题目内容

将30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

 

B

【解析】

试题分析：30 mL 0.5mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量是0.03L×0.5mol/L=0.015mol，稀释为500mL，NaOH的物质的量不变，所以稀释后NaOH溶液的物质的量浓度是0.015mol/0.5L=0.03mol/L，答案选B。

考点：考查溶液稀释后物质的量浓度的计算

 

练习册系列答案
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（2014?东城区）下列物质不能发生水解反应的是（ ）

A.油脂 B.麦芽糖 C.葡萄糖 D.蛋白质

 

下列实验操作中，完全正确的是 （ ）

①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；

A、①②④ B、①④⑤ C、②③⑤ D、①②③④

 

下列有关0.1 mol/LNaOH 溶液的叙述正确的是（ ）

A．该溶液中含有NaOH 4g

B．100ml该溶液中含有Na+ 0.01mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol/L

D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol/L NaOH 溶液

 

2.2 g化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为（ ）

A．11 B.22 C. 44 D. 44 g/mol

 

（16）(实验题)下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。

回答下列问题：

（1）①中称得Na2CO3________g；选取容量瓶规格：______________

（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A某同学在第⑧步观察液面时俯视________；

B没有进行操作步骤④和⑤________；

C在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。

D． 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。

E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______

 

下列说法中正确是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）

A．4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA

B．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA

C．标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2 2.4NA

D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA

 

下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（ ）

A．①②③ B．②③④C．①②⑤ D．③④⑤

 

已知： 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．SO2的能量一定高于SO3的能量 B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

C．O2的能量一定高于SO2的能量 D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

 

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