Question

已知由前18号元素组成的五种分子A、B、C、D、E、，其所含原子核数目依次为2、2、3、3、4、5．其中A、B各含有18个电子，C、D、E各含有10个电子，请回答：
（1）D为

极性

分子（选填极性、非极性），其电子式为

．
（2）E为

正四面体

空间构型，该化合物在固态时为

分子

晶体，C中含的化学键类型有

极性共价键

（选填极性键、非极性键、离子键）
（3）将B缓慢通入某蓝色溶液中，溶液出现黑色浑浊沉淀，相应的化学方程式为

H₂S+Cu ²⁺=CuS↓+2H⁺

．
（4）若A、D可按1：1化合生成离子化合物X，X为

NH₄Cl

（填化学式）

Answer 1

分析：由前18号元素组成的五种分子A、B、C、D、E，其所含原子核数目依次为2、3、3、4、5．其中A、B各含有18个电子，C、D、E各含有10个电子，则A、B、C、D、E分别是HCl、H₂S、H₂O、NH₃、CH₄，
（1）根据其结构确定分子极性，如果结构对称则属于非极性分子，否则属于极性分子；
（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，由分子构成的晶体属于分子晶体，同种非金属元素之间形成非极性键不同非金属元素之间存在极性共价键；
（3）硫化氢和铜离子反应生成黑色的硫化铜沉淀；
（4）氯化氢和氨气反应生成氯化铵．

解答：解：由前18号元素组成的五种分子A、B、C、D、E，其所含原子核数目依次为2、3、3、4、5．其中A、B各含有18个电子，C、D、E各含有10个电子，则A、B、C、D、E分别是HCl、H₂S、H₂O、NH₃、CH₄，
（1）D是氨气，氨气分子是三角锥型，正负电荷中心不重合，所以是极性分子，其电子式为：，故答案为：极性分子，；
（2）E是甲烷，甲烷分子中含有四个共价单键，且不含孤电子对，所以E为正四面体构型，甲烷是由分子构成的晶体，属于分子晶体，C是水，水中氢原子和氧原子之间存在极性共价键，
故答案为：正四面体，分子，极性共价键；
（3）硫化氢和铜离子反应生成硫化铜黑色沉淀，反应方程式为：H₂S+Cu ²⁺=CuS↓+2H⁺，
故答案为：H₂S+Cu ²⁺=CuS↓+2H⁺．
（4）若A、D可按1：1化合生成离子化合物X为氯化铵，其化学式为：NH₄Cl，
故答案为：NH₄Cl．

点评：本题考查较综合，涉及物质结构和性质，正确推断化合物是解本题关键，明确常见10电子、18电子中都有哪些分子．